氧化性化合价

氧化物的氧化性好,它本身是被还原剂还原,化合价降低;还原物的还原性好,它本身是被氧化剂氧化,化合价升高.看你能懂不?不能懂可以HI我哈!

关于氧化性、还原性有一个口决的,是:“升失氧,降得还,若问剂两相反.”“升失氧”的意为:化合价升高,失去电子,被氧化;“降得还的意为:化合价降低,得到电子,被还原;“若问剂两相反”的意为:被氧化的物质作还原剂,被还原的作氧化剂.你给出的反中H2由0价变为正1价,被氧化,作还原剂.O2由0到-2价,被还原,做氧化剂.记住:氧化剂有氧化性,还原剂有还原性..『请楼主仔细阅读并参透,对你日后学习很有帮助,还有疑问再追问吧』 也希望你能采纳,谢谢

氧化剂有氧化性,得电子化合价降低的是氧化剂.

这句话主要是对离子来说的,化合价越高说明,物质得电子能力越强,得电子表现了该物质的氧化性. 相反,离子化合价越低 他就表现还原性,易失电子

化合价升高被氧化降低被还原 2C+O2=2CO2 这是一个氧化反应,碳单质为零价,被氧气还原成+4价氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O中 氧化铜的铜为+2价被还原成零价.望采纳

有关系.对于单个元素,其化合价越高其氧化性越强,还原性越弱;化合价越低其氧化性越弱,还原性越强.处于最高价的元素没有还原性,只有氧化性;处于最低价的元素没有氧化性,只有还原性.有口诀:高价氧,低价还,中间价态两边转.对于不同元素就不一定了.

化合价与得失电子数目有关! 高中化学必须明确:得失电子数的多少与氧化性或还原性的强弱无关! 举个例子:na的还原性要大于铝的还原性!从反应剧烈程度看出的!但是铝元素失去的电子数却大于na

物质氧化性的强弱应该从原子最外层电子数目、电子层数目来综合判断.氧化性的目的是使其它物质失去电子被氧化,而作为氧化剂的本身就必须得到电子,所以如果氧化

氧化性,还原性是针对物质或离子讲的,一般的价态高,则氧化性越强,还原性则相反,有些中间化合价一般两种性质相近,不同情况表现不同性质,这点题目做多了,应该能清楚.

一般物质中元素的化合价越高.其氧化性越强.但是有些物质却不一定.如HClO4中氯为+7价.高于HClO中的+1价.但HClO4的氧化性却弱于HClO.因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关.而且与物质本身的稳定性有关.HClO4中氯元素化合价虽高.但其分子结构稳定.所以氧化性较弱.

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