naaloh4碱性的原因

偏铝酸钠的水溶液显碱性的原因:NaAlO2的水AlO2-+2H2O==(可逆)==Al(OH)3+OH-(产生氢氧根,显碱性) 这是正确的答案,

naal(oh)4 和 naalo2 其实是一种物质 反应实质是氧化还原反应 具体实验2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2

CO32-+H2O←→HCO3-+OH- HCO3--+H2O←→H2CO3+OH- 碳酸根是弱酸根会发生水解,←→指可逆符号3、石膏的主要成分是CaSO42、CO32-+CaSO4=CaCO3↓ +SO42- 2OH-+CaSO4 = Ca (OH)2↓+SO42- 最后碳酸根和氢氧根都会转化为沉淀了

NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又能水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性,Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又能水解生成OH-,但电离程度小于水解程度,故H+浓度小于OH-浓度,溶液显碱性,

(1)Na 2 CO 3 溶液呈碱性是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为:CO 3 2- +H 2 O?HCO 3 - +OH - ;(NH 4 ) 2 SO 4 溶液呈酸性的原因是铵根离子水解

不同类型盐溶液酸碱性不同的原因:发生了水解.e.g.①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3?H2O+H+.使得C(H+)>C(OH),因此溶液显酸性.②强碱弱酸盐溶液:CH3COONa溶液的水解:CH3COO+H2O→CH3COO+OH.使得C(H+)则溶液的酸性碱性与H+和OH-的浓度有关,C(H+)>C(OH)显酸性,C(H+)

CO32- + H2O → HCO3- + OH- HCO3 + H2O → H2CO3 + OH- 石膏的主要成分是CaSO4.2H2O CaSO4+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+Na2SO4 石膏与Na2CO3反应生成了中性的Na2SO4,所以可以降低盐碱地的土壤碱性

氯离子单独在碱性溶液中会先反应生成氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝会再与溶液中的氢氧根反应生成偏铝酸根存在于碱性溶液中.我只是个对化学有兴趣的学生,望采纳~

碱性强弱为:四氢吡咯>吡啶>苯胺>吡咯.原因:N原子上电子云密度越大,碱性越强.1、N原子上取代基越多,排斥电子的力越大,N原子上电子云密度增加,碱性增强

吡咯由于N原子上的孤对电子参与形成大兀键,故碱性很微弱,其显酸性是由于与N相连的H原子可以电离.四氢吡咯分子中没有大兀键,它是一个仲胺,所以碱性较强.

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